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Cours particulier en chimie: De l'atome à la molécule
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Cours Chimie
De l’atome à la molécule chimique
I. Notions générales
Définition :
L’Atome est la particule fondamentale de la chimie. Il est électriquement neutre donc il possède autant d’électrons que de protons.
Il est composé de :
- Noyau : constitué de protons et de neutrons
- Électrons : chargés négativement
II. Représentation de l’Atome
Atome= noyau + électrons
Noyau = protons + neutrons nucléons
Neutron = A -Z
Exemple
Le carbone :
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 neutrons donc A = 12 nucléons
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 électrons puisqu’il est chargé neutre Z = 6 protons
- A – Z =12 – 6 = 6 neutrons
III. Tableau périodique des éléments ou tableau de Mendeleïev
Le tableau périodique représente la classification des éléments chimiques selon leur numéro atomique (du plus grand au plus petit).
Exemple : L’atome d’hydrogène a le numéro atomique le plus petit Z = 1
Les atomes sont classés par groupe dans le tableau périodique :
Les Alcalins
Les alcalino-terreux
Les métaux de transitions
Les halogènes
Les gaz rares
Électronégativité : l’électronégativité représente l’attirance d’un atome envers un électron (une charge négative). Plus l’atome est petit plus il attire les électrons.
IV. La liaison chimique
Définition : Une liaison chimique est une attraction entre atome, ions ou molécules à court distance et forme un composé chimique.
Les liaisons faibles
La liaison d’hydrogène : Elle relie un atome d’hydrogène à un autre atome électronégatif. Son intensité est faible.
La liaison de Van der Wals : Une interaction entre atomes, ou molécules. Son interaction électrique est de faible intensité. Elle s’exerce entre les molécules présentant un moment dipolaire
Les liaisons fortes
La liaison ionique : liaison entre deux atomes possédant une différence d’électronégativité. On retrouve l’association d’un métal avec un non métal.
Liaison covalente : liaison chimique entre deux atomes liés qui se partagent deux électron. Chaque atome fournissant un électron.
De l’atome à la molécule chimique
I. Notions générales
Définition :
L’Atome est la particule fondamentale de la chimie. Il est électriquement neutre donc il possède autant d’électrons que de protons.
Il est composé de :
- Noyau : constitué de protons et de neutrons
- Électrons : chargés négativement
II. Représentation de l’Atome
Atome= noyau + électrons
Noyau = protons + neutrons nucléons
Neutron = A -Z
Exemple
Le carbone :
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 neutrons donc A = 12 nucléons
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 électrons puisqu’il est chargé neutre Z = 6 protons
- A – Z =12 – 6 = 6 neutrons
III. Tableau périodique des éléments ou tableau de Mendeleïev
Le tableau périodique représente la classification des éléments chimiques selon leur numéro atomique (du plus grand au plus petit).
Exemple : L’atome d’hydrogène a le numéro atomique le plus petit Z = 1
Les atomes sont classés par groupe dans le tableau périodique :
Les Alcalins
Les alcalino-terreux
Les métaux de transitions
Les halogènes
Les gaz rares
Électronégativité : l’électronégativité représente l’attirance d’un atome envers un électron (une charge négative). Plus l’atome est petit plus il attire les électrons.
IV. La liaison chimique
Définition : Une liaison chimique est une attraction entre atome, ions ou molécules à court distance et forme un composé chimique.
Les liaisons faibles
La liaison d’hydrogène : Elle relie un atome d’hydrogène à un autre atome électronégatif. Son intensité est faible.
La liaison de Van der Wals : Une interaction entre atomes, ou molécules. Son interaction électrique est de faible intensité. Elle s’exerce entre les molécules présentant un moment dipolaire
Les liaisons fortes
La liaison ionique : liaison entre deux atomes possédant une différence d’électronégativité. On retrouve l’association d’un métal avec un non métal.
Liaison covalente : liaison chimique entre deux atomes liés qui se partagent deux électron. Chaque atome fournissant un électron.
Informations supplémentaires
Apporter votre matériel à chaque début de cours
Lieu
Cours au domicile de l'élève :
- Autour de Amiens, France
- Autour de Flesselles, France
Présentation
Facilité de communication avec les élèves
S'adapter aux difficultés de l'élève pour pouvoir l'aider à comprendre et à apprendre mieux
Modifier les cours pour aider l’élève a comprendre si nécessaire.
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Modifier les cours pour aider l’élève a comprendre si nécessaire.
Education
Brevet collège Jules Verne Amiens
BAC S spécialité: physique-chimie, lycée Jean Batiste Delambre
Université UPJV fac de sciences spécialité: sciences pour la santé Amiens
BAC S spécialité: physique-chimie, lycée Jean Batiste Delambre
Université UPJV fac de sciences spécialité: sciences pour la santé Amiens
Expérience / Qualifications
2018-2019: fac de médecine PACES Amiens
2019-2020: fac de sciences UPJV Amiens
Étudiante en fac de sciences UPJV Amiens
2019-2020: fac de sciences UPJV Amiens
Étudiante en fac de sciences UPJV Amiens
Age
Enfants (7-12 ans)
Adolescents (13-17 ans)
Niveau du Cours
Débutant
Intermédiaire
Durée
60 minutes
Enseigné en
français
Compétences
Disponibilité semaine type
(GMT -05:00)
New York
Cours à domicile
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04-08
08-12
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