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Depuis juin 2019
Professeur depuis juin 2019
Cours particuliers en math - physique - chimie - sii
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Àpd 35 € /h
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Etudiante en classe préparatoire propose des cours de soutien scolaire de la maternelle au lycée ainsi qu'une aide à la préparation d'examens. Mon but est de faire progresser les élèves en synthétisant efficacement tout ce dont ils ont besoin pour réussir.
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Cours au domicile de l'élève :
  • Autour de Doullens, France
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Cours chez le professeur :
  • D59, 80600 Autheux, France
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En ligne depuis la France
Age
Enfants (4-6 ans)
Enfants (7-12 ans)
Adolescents (13-17 ans)
Adultes (18-64 ans)
Seniors (65+ ans)
Niveau du Cours
Débutant
Intermédiaire
Durée
30 minutes
45 minutes
60 minutes
90 minutes
120 minutes
Enseigné en
français
anglais
Compétences
Disponibilité semaine type
(GMT -05:00)
New York
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Cours chez le professeur et par webcam
at home icon
Cours à domicile
Mon
Tue
Wed
Thu
Fri
Sat
Sun
00-04
04-08
08-12
12-16
16-20
20-24
Cours Similaires
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Chahrazad
Cours Chimie
De l’atome à la molécule chimique
I. Notions générales
Définition :
L’Atome est la particule fondamentale de la chimie. Il est électriquement neutre donc il possède autant d’électrons que de protons.
Il est composé de :
- Noyau : constitué de protons et de neutrons
- Électrons : chargés négativement

II. Représentation de l’Atome
Atome= noyau + électrons
Noyau = protons + neutrons  nucléons
Neutron = A -Z

Exemple
Le carbone :
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 neutrons donc A = 12 nucléons
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 électrons puisqu’il est chargé neutre Z = 6 protons
- A – Z =12 – 6 = 6 neutrons

III. Tableau périodique des éléments ou tableau de Mendeleïev
Le tableau périodique représente la classification des éléments chimiques selon leur numéro atomique (du plus grand au plus petit).

Exemple : L’atome d’hydrogène a le numéro atomique le plus petit Z = 1
Les atomes sont classés par groupe dans le tableau périodique :
Les Alcalins

Les alcalino-terreux

Les métaux de transitions

Les halogènes

Les gaz rares


Électronégativité : l’électronégativité représente l’attirance d’un atome envers un électron (une charge négative). Plus l’atome est petit plus il attire les électrons.

IV. La liaison chimique
Définition : Une liaison chimique est une attraction entre atome, ions ou molécules à court distance et forme un composé chimique.

Les liaisons faibles
La liaison d’hydrogène : Elle relie un atome d’hydrogène à un autre atome électronégatif. Son intensité est faible.

La liaison de Van der Wals : Une interaction entre atomes, ou molécules. Son interaction électrique est de faible intensité. Elle s’exerce entre les molécules présentant un moment dipolaire

Les liaisons fortes

La liaison ionique : liaison entre deux atomes possédant une différence d’électronégativité. On retrouve l’association d’un métal avec un non métal.

Liaison covalente : liaison chimique entre deux atomes liés qui se partagent deux électron. Chaque atome fournissant un électron.
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Cours Chimie
De l’atome à la molécule chimique
I. Notions générales
Définition :
L’Atome est la particule fondamentale de la chimie. Il est électriquement neutre donc il possède autant d’électrons que de protons.
Il est composé de :
- Noyau : constitué de protons et de neutrons
- Électrons : chargés négativement

II. Représentation de l’Atome
Atome= noyau + électrons
Noyau = protons + neutrons  nucléons
Neutron = A -Z

Exemple
Le carbone :
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 neutrons donc A = 12 nucléons
- L’atome de carbone possède 6 protons et 6 électrons puisqu’il est chargé neutre Z = 6 protons
- A – Z =12 – 6 = 6 neutrons

III. Tableau périodique des éléments ou tableau de Mendeleïev
Le tableau périodique représente la classification des éléments chimiques selon leur numéro atomique (du plus grand au plus petit).

Exemple : L’atome d’hydrogène a le numéro atomique le plus petit Z = 1
Les atomes sont classés par groupe dans le tableau périodique :
Les Alcalins

Les alcalino-terreux

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Les halogènes

Les gaz rares


Électronégativité : l’électronégativité représente l’attirance d’un atome envers un électron (une charge négative). Plus l’atome est petit plus il attire les électrons.

IV. La liaison chimique
Définition : Une liaison chimique est une attraction entre atome, ions ou molécules à court distance et forme un composé chimique.

Les liaisons faibles
La liaison d’hydrogène : Elle relie un atome d’hydrogène à un autre atome électronégatif. Son intensité est faible.

La liaison de Van der Wals : Une interaction entre atomes, ou molécules. Son interaction électrique est de faible intensité. Elle s’exerce entre les molécules présentant un moment dipolaire

Les liaisons fortes

La liaison ionique : liaison entre deux atomes possédant une différence d’électronégativité. On retrouve l’association d’un métal avec un non métal.

Liaison covalente : liaison chimique entre deux atomes liés qui se partagent deux électron. Chaque atome fournissant un électron.
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